ПРОЦЕССЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

0 85

ПРОЦЕССЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
— охватывают ту часть хим.
реакций земной коры,
при которой число электронов у реагирующих ионов или атомов изменяется.
Примерами могут служить окисление самородных металлов: Fe+1/2O2 = FeO; окисление серой халькозина: Cu2S + S = 2CuS; окисление низших окислов до высших: V2O3 + О2 = V2O5; 2MnO + O2 = 2MnO2 и т.
п. Окислительно-восстановительные равновесия типа: U4++ 2Fe3+ = U6+ + 2Fe2+ (U6+ в виде UO22 — катиона).
Направление,
интенсивность и полнота окислительно-восстановительных реакций выражается разностью окислительно-восстановительных потенциалов,
нулевая точка которых принимается для перехода молекулы Н в кислой среде в 2 катиона водорода: Н2 → 2Н+ + 2ё [2е] = ± 0,00В.
Чем больше это различие — тем интенсивнее протекает реакция. Реакции протекают часто в противоположных направлениях.
П. о.-в. влияют на концентрацию и рассеяние хим. элементов. Окисляясь,
концентрируются: Fe (в виде бурых железняков),
Mn (в виде пиролюзита),
V (в виде ванадатов) и др. Восстановительные процессы способствуют растворению этих м-лов и обратно-восстановительные процессы способствуют концентрации V в виде м-ла монтрозеита,
U в виде урановой черни,
двухвалентного Fe в виде сульфида,
двухвалентного Ge,
низших окислов Мо. Окислительные же процессы способствуют растворению этих соединений при их переходе в соединения высшей валентности.
П. о.-в. лучше всего изучены для зоны гипергенеза,
меньше — для метам. процессов и еще меньше — для силикатных расплавов.
Примеры наиболее распространенных окислительно-восстановительных реакций в природе: пирит → мелантерит → ярозит → лимонит; двухвалентный Mn в силикатах → четырехвалентный в пиролюзите; трехвалентный V в слюдах пироксенах и т.
д. → пятивалентный в урано-ванадатах. В. В. Щербина.

Войти с помощью: 
Подписаться
Уведомление о
guest
0 Комментарий
Встроенные отзывы
Посмотреть все комментарии
0
Будем рады вашим мыслям, пожалуйста, прокомментируйте.x
()
x