ЭНТРОПИЯ

0 369

ЭНТРОПИЯ
[εν (эн) — в; τροπή (ςропэ) — превращение] — одно из наиболее абстрактных научных понятий,
имеющее фундаментальное значение. 1. В классической термодинамике Э-— это понятие,
введенное Клаузисом в середине XIX в. и представляющее собой термодинамическую функцию состояния системы (S),
элементарное изменение которой в равновесном процессе равно отношению,
а в неравновесном — больше отношения бесконечно малого количества сообщенной системе теплоты к абс.
температуре (по Кельвину) системы,
т. е. а для конечных изменений Если система изолированная (замкнутая),
в т. ч. адиабатная,
то ее Э. может либо сохраняться постоянной (при протекании в ней лишь равновесных процессов),
либо увеличиваться (при наличии в системе неравновесных процессов),
но не уменьшаться,
т. е. ∆S ≥ Q,
представляющее собой выражение второго закона термодинамики,
справедливое для изолированных систем. Поскольку все реальные процессы являются необратимыми,
этот закон определяет их направленность,
которая обусловлена всеобщей тенденцией к выравниванию энергетических потенциалов: системы,
не получающие дополнительной энергии извне,
спонтанно эволюционируют в направлении к энергетически наиболее “благоприятному” состоянию термодинамического равновесия,
при катером Э. достигает максимального значения. В частности,
в изолированной системе тепло может .переходить только от горячего тела к холодному,
а не наоборот (вплоть до достижения состояния температурного баланса).
Это приводит к энергетической ∆еградации”— уменьшению количества энергии,
способного произвести работу вследствие перехода в др. виды энергии.
В связи с этим Клаузисом и Кельвином была выдвинута теория “тепловой смерти” Вселенной.
Впоследствии второй закон термодинамики был обобщен для др. видов энергии: закон уменьшения разности потенциалов в замкнутой электрической цепи,
правило Ле-Шателье в химии и др. В неизолированных системах изменение Э.
в ходе как равновесных,
так и неравновесных процессов может быть и положительным и отрицательным (так,
охлаждение и кристаллизация расплава сопровождаются уменьшением его Э.).
Величину изменения Э. при реакции легко определить,
если известны Э. всех участвующих в реакции веществ.

Смотрите также  ЗАМОК ДЕСМОДОНТНЫЙ
Войти с помощью: 
Подписаться
Уведомление о
guest
0 Комментарий
Встроенные отзывы
Посмотреть все комментарии
0
Будем рады вашим мыслям, пожалуйста, прокомментируйте.x
()
x